Redenen voor de hoogwaardige eigenschappen van vlokgrafiet

Vlokgrafiet wordt veel gebruikt in de industrie, wat te danken is aan zijn hoogwaardige eigenschappen. Vandaag legt de redactie van Furuite Graphite uit waarom vlokgrafiet zulke hoogwaardige eigenschappen heeft, aan de hand van de samenstelling van de elementen en de gemengde kristallen.

Ten eerste de hoogwaardige eigenschappen van de koolstofelementen waaruit deze zijn opgebouwd.vlokgrafiet.

1. De chemische eigenschappen van elementair koolstof zijn relatief stabiel bij kamertemperatuur, en het is onoplosbaar in water, verdund zuur, verdunde alkali en organische oplosmiddelen;

2. Reageren met zuurstof bij verschillende hoge temperaturen om koolstofdioxide of koolstofmonoxide te genereren; Bij halogenen kan alleen fluor rechtstreeks reageren met elementair koolstof;

3. Bij verhitting wordt elementair koolstof gemakkelijk geoxideerd door zuur;

4. Bij hoge temperaturen kan koolstof ook met veel metalen reageren en metaalcarbiden vormen;

5. KoolstofHet is reduceerbaar en kan worden gebruikt om metalen bij hoge temperaturen te smelten.

Ten tweede, de kenmerken van gemengde kristallen die zijn samengesteld uit vlokgrafiet.

1. In een grafietkristal hybridiseren koolstofatomen in dezelfde laag met sp2-elektronen om covalente bindingen te vormen, waarbij elk koolstofatoom met drie andere atomen verbonden is door middel van drie covalente bindingen. Zes koolstofatomen vormen een hexagonale ring in hetzelfde vlak, die zich uitstrekt tot een gelaagde structuur. De bindingslengte van de C-C-bindingen bedraagt ​​overal 142 pm, wat binnen het bereik van de bindingslengtes van een atomair kristal valt. Daarom is er binnen dezelfde laag sprake van een atomair kristal.

2. De lagen grafietkristallen worden gescheiden door 340 pm, wat een grote afstand is, en worden verbonden door van der Waals-krachten; de lagen behoren dus tot moleculaire kristallen. Vanwege de sterke binding tussen koolstofatomen in dezelfde laag is het echter extreem moeilijk om deze te verbreken, waardoor het smeltpunt vangrafietis ook hoog en de chemische eigenschappen zijn stabiel.