Wêrom liedt grafytpapier elektrisiteit?
Omdat grafyt frij bewegende ladingen befettet, bewege de ladingen frij nei elektrifikaasje om stroom te foarmjen, sadat it elektrisiteit kin liede. De wiere reden wêrom't grafyt elektrisiteit liedt is dat 6 koalstofatomen 6 elektroanen diele om in grutte ∏66-bining te foarmjen mei 6 elektroanen en 6 sintra. Yn 'e koalstofring fan deselde laach grafyt foarmje alle 6-lidige ringen in ∏-∏ konjugearre systeem. Mei oare wurden, yn 'e koalstofring fan deselde laach grafyt foarmje alle koalstofatomen in enoarme grutte ∏-bining, en alle elektroanen yn dizze grutte ∏-bining kinne frij streame yn 'e laach, wat de reden is wêrom't grafytpapier elektrisiteit kin liede.
Grafyt is in lamellêre struktuer, en der binne frije elektroanen dy't net tusken de lagen bûn binne. Nei elektrifikaasje kinne se rjochtinggewiis bewege. Praktysk alle stoffen liede elektrisiteit, it is gewoan in kwestje fan wjerstân. De struktuer fan grafyt bepaalt dat it de lytste wjerstân hat ûnder de koalstofeleminten.
Geliedend prinsipe fan grafytpapier:
Koalstof is in tetravalent atoom. Oan 'e iene kant, krekt as metaalatomen, geane de bûtenste elektroanen maklik ferlern. Koalstof hat minder bûtenste elektroanen. It is tige ferlykber mei metalen, dus it hat in bepaalde elektryske geliedingsfermogen, , oerienkommende frije elektroanen en gatten sille generearre wurde. Yn kombinaasje mei de bûtenste elektroanen dy't koalstof maklik ferlieze kin, sil der ûnder ynfloed fan it potinsjaalferskil beweging wêze en de gatten folje. In stream fan elektroanen makket. Dit is it prinsipe fan heallieders.
Pleatsingstiid: 14 maart 2022