Kar zadeva odkritje in uporabo grafita v kosmičih, obstaja dobro dokumentiran primer, ko je bila knjiga Shuijing Zhu prva, v kateri je pisalo, da »ob reki Luoshui leži grafitna gora«. Kamnine so vse črne, zato so knjige lahko redke, zato so znane po grafitu.« Arheološke najdbe kažejo, da je Kitajska že pred več kot 3000 leti v dinastiji Shang uporabljala grafit za pisanje znakov, kar se je ohranilo do konca vzhodne dinastije Han (220 n. št.). Grafit kot črnilo za knjige je nadomestilo črnilo iz borovega tobaka. V obdobju Daoguang v dinastiji Qing (1821–1850 n. št.) so kmetje v Chenzhouju v provinci Hunan kopali grafit v kosmičih kot gorivo, ki so ga imenovali »oljni ogljik«.
Angleško ime grafit izvira iz grške besede »graphite in«, ki pomeni »pisati«. Poimenoval ga je nemški kemik in mineralog A. G. Werner leta 1789.
Molekulska formula luskastega grafita je C, njegova molekulska masa pa je 12,01. Naravni grafit je železovo črne in jekleno sive barve, s svetlimi črnimi progami, kovinskim sijajem in motnostjo. Kristal spada v razred kompleksnih heksagonalnih bikoničnih kristalov, ki so heksagonalni ploščati kristali. Pogoste simpleksne oblike vključujejo vzporedne dvostranske, heksagonalne bikonične in heksagonalne stebre, vendar je intaktna kristalna oblika redka in je običajno luskasta ali ploščata. Parametri: a0=0,246nm, c0=0,670nm Tipična plastovita struktura, v kateri so atomi ogljika razporejeni v plasteh, vsak ogljik pa je enakomerno povezan s sosednjim ogljikom, ogljik v vsaki plasti pa je razporejen v heksagonalnem obroču. Šesterokotni obroči ogljika v zgornji in spodnji sosednji plasti so medsebojno premaknjeni v smeri, vzporedni z mrežno ravnino, in nato zloženi v plastovito strukturo. Različne smeri in razdalje premika vodijo do različnih polimorfnih struktur. Razdalja med ogljikovimi atomi v zgornji in spodnji plasti je veliko večja kot razdalja med ogljikovimi atomi v isti plasti (razmik CC v plasteh = 0,142 nm, razmik CC med plastmi = 0,340 nm). Specifična teža 2,09–2,23 in specifična površina 5–10 m2/g. Trdota je anizotropna, navpična ravnina cepitve je 3–5, vzporedna ravnina cepitve pa 1–2. Agregati so pogosto luskasti, grudasti in zemeljski. Grafitni kosmiči imajo dobro električno in toplotno prevodnost. Mineralni kosmiči so pod prepustno svetlobo običajno neprozorni, izjemno tanki kosmiči so svetlo zeleno-sivi, enoosni, z lomnim količnikom 1,93 ~ 2,07. Pod odbojno svetlobo so svetlo rjavo-sivi, z očitnim odbojem večbarvni, Ro sivi z rjavo, Re temno modro-sivi, odbojnost Ro23 (rdeča), Re5,5 (rdeča), očitna odbojna barva in dvojni odboj, močna heterogenost in polarizacija. Identifikacijske značilnosti: železovo črna barva, nizka trdota, izjemno dobro cepitev, prožnost, spolzek občutek, roke se zlahka umažejo. Če delce cinka, navlažene z raztopino bakrovega sulfata, položimo na grafit, se lahko oborijo kovinski bakreni madeži, medtem ko molibdenit, podoben njemu, nima takšne reakcije.
Grafit je alotrop elementarnega ogljika (drugi alotropi vključujejo diamant, ogljik 60, ogljikove nanocevke in grafen), pri čemer je obrobje vsakega atoma ogljika povezano s tremi drugimi atomi ogljika (več šestkotnikov, razporejenih v obliki satja), da tvorijo kovalentne molekule. Ker vsak atom ogljika odda elektron, se ti elektroni lahko prosto gibljejo, zato je luskasti grafit električni prevodnik. V ravnini cepitve prevladujejo molekularne vezi, ki se šibko privlačijo z molekulami, zato je njegova naravna plovnost zelo dobra. Zaradi posebnega načina vezave luskastega grafita ne moremo šteti za monokristal ali polikristal. Danes se na splošno šteje, da je luskasti grafit nekakšen mešani kristal.
Čas objave: 4. november 2022