Graphit ass ee vun de mëllsten Mineralstoffer, en Allotrop vu elementarem Kuelestoff an e kristallint Mineral vu kuelestoffhaltegen Elementer. Säi kristallint Gehäuse ass eng hexagonal Schichtstruktur; den Ofstand tëscht all Netzschicht ass 340 Hauten m, den Ofstand vun de Kuelestoffatome an der selwechter Netzschicht ass 142 Pikometer, gehéiert zum hexagonale Kristallsystem, mat enger kompletter Schichtspaltung, d'Spaltfläch gëtt vu molekulare Bindungen dominéiert, an d'Attraktioun zu de Molekülle ass schwaach, sou datt seng natierlech Schweiffäegkeet ganz gutt ass; d'Peripherie vun all Kuelestoffatom ass duerch kovalent Bindung mat dräi anere Kuelestoffatome verbonnen, fir e kovalent Molekül ze bilden; well all Kuelestoffatom en Elektron emittéiert, kënnen dës Elektrone fräi beweegen, sou datt Graphit e Leeder ass. D'Benotzunge vu Graphit enthalen ënner anerem d'Produktioun vu Bläistëftstiften a Schmiermëttel.
Déi chemesch Eegeschafte vu Graphit si ganz stabil, dofir kann Graphit als Bläistëftstift, Pigment, Poliermëttel usw. benotzt ginn, an d'Wierder, déi mat Graphit geschriwwe ginn, kënne laang gelagert ginn.
Grafit huet d'Eegeschafte vun héijer Temperaturbeständegkeet, sou datt et als refraktärt Material benotzt ka ginn. Zum Beispill sinn d'Tichelcher, déi an der Metallurgie benotzt ginn, aus Grafit gemaach.
Graphit kann als leetfäeg Material benotzt ginn. Zum Beispill sinn Kuelestoffstangen an der Elektroindustrie, positiv Elektroden vu Quecksëlwer-Positivstroum-Apparater a Bürsten all aus Graphit gemaach.
Zäitpunkt vun der Verëffentlechung: 11. Mee 2022