Raisons des caractéristiques de haute qualité du graphite lamellaire

Le graphite lamellaire est largement utilisé dans l'industrie, ce qui lui confère une grande qualité. Aujourd'hui, Furuite Graphite Xiaobian vous explique les raisons de cette haute qualité, notamment en termes de composition familiale et de cristaux mixtes.

Premièrement, les caractéristiques de haute qualité des éléments de carbone qui composentgraphite en paillettes.

1. Les propriétés chimiques du carbone élémentaire sont relativement stables à température ambiante et il est insoluble dans l’eau, l’acide dilué, l’alcali dilué et les solvants organiques ;

2, réagissant avec l'oxygène à différentes températures élevées pour générer du dioxyde de carbone ou du monoxyde de carbone ; Dans l'halogène, seul le fluor peut réagir directement avec le carbone élémentaire ;

3. Sous l’effet du chauffage, le carbone élémentaire est facilement oxydé par l’acide ;

4. À haute température, le carbone peut également réagir avec de nombreux métaux pour générer des carbures métalliques ;

5. Carboneest réductible et peut être utilisé pour fondre des métaux à haute température.

Deuxièmement, les caractéristiques des cristaux mixtes composés de graphite en paillettes.

1. Dans un cristal de graphite, les atomes de carbone d'une même couche s'hybrident avec sp2 pour former des liaisons covalentes. Chaque atome de carbone est relié à trois autres atomes par trois liaisons covalentes. Six atomes de carbone forment un cycle hexagonal sur le même plan, s'étendant en une structure feuilletée, où la longueur de liaison CC est de 142 pm, ce qui correspond à la plage de longueurs de liaison d'un cristal atomique. Pour une même couche, il s'agit donc d'un cristal atomique.

2. Les couches de cristaux de graphite sont séparées de 340 pm, ce qui représente une distance importante, et sont combinées par la force de van der Waals ; elles appartiennent donc à des cristaux moléculaires. Cependant, en raison de la forte liaison entre les atomes de carbone d'une même couche plane, il est extrêmement difficile de les détruire, d'où le point de fusion degraphiteest également élevé et ses propriétés chimiques sont stables.