Le graphite est l'un des minéraux les plus tendres, un allotrope du carbone élémentaire et un minéral cristallin d'éléments carbonés. Sa structure cristalline est une structure feuilletée hexagonale ; la distance entre chaque couche de maille est de 340 m, l'espacement des atomes de carbone dans une même couche de réseau est de 142 picomètres. Il appartient au système cristallin hexagonal, avec un clivage feuilleté complet. La surface de clivage est dominée par les liaisons moléculaires et l'attraction moléculaire est faible. Sa flottabilité naturelle est donc excellente ; la périphérie de chaque atome de carbone est reliée à trois autres atomes de carbone par une liaison covalente pour former une molécule covalente. Chaque atome de carbone émettant un électron, ces électrons peuvent se déplacer librement, ce qui fait du graphite un conducteur. Ses utilisations incluent, entre autres, la fabrication de mines de crayon et de lubrifiants.
Les propriétés chimiques du graphite sont très stables, de sorte que le graphite peut être utilisé comme mine de crayon, pigment, agent de polissage, etc., et les mots écrits avec du graphite peuvent être stockés pendant une longue période.
Le graphite possède des propriétés de résistance aux hautes températures, ce qui le rend utilisable comme matériau réfractaire. Par exemple, les creusets utilisés dans l'industrie métallurgique sont en graphite.
Le graphite peut être utilisé comme matériau conducteur. Par exemple, les tiges de carbone utilisées dans l'industrie électrique, les électrodes positives des dispositifs à courant positif au mercure et les balais sont tous fabriqués en graphite.
Date de publication : 11 mai 2022