Le graphite est un minéral très tendre, un allotrope du carbone élémentaire et un minéral cristallin des éléments carbonés. Sa structure cristalline est hexagonale lamellaire ; la distance entre chaque couche est de 340 Å, l'espacement entre les atomes de carbone d'une même couche est de 142 µm. Appartenant au système cristallin hexagonal, le graphite présente un clivage lamellaire complet. La surface de clivage est dominée par des liaisons moléculaires, et l'attraction entre les molécules est faible, ce qui lui confère une excellente flottabilité naturelle. Chaque atome de carbone est lié à trois autres atomes de carbone par des liaisons covalentes, formant ainsi une molécule covalente. Chaque atome de carbone émettant un électron, ces électrons peuvent se déplacer librement, faisant du graphite un conducteur. Le graphite est utilisé, entre autres, dans la fabrication de mines de crayon et de lubrifiants.
Les propriétés chimiques du graphite sont très stables, ce qui permet de l'utiliser comme mine de crayon, pigment, agent de polissage, etc., et les mots écrits au graphite peuvent être conservés longtemps.
Le graphite possède des propriétés de résistance aux hautes températures, ce qui permet de l'utiliser comme matériau réfractaire. Par exemple, les creusets utilisés dans l'industrie métallurgique sont fabriqués en graphite.
Le graphite peut être utilisé comme matériau conducteur. Par exemple, les barres de carbone utilisées dans l'industrie électrique, les électrodes positives des appareils à mercure et les balais sont tous fabriqués en graphite.
Date de publication : 11 mai 2022