Što se tiče otkrića i upotrebe ljuski grafita, postoji dobro dokumentovan slučaj, kada je knjiga Shuijing Zhu bila prva, u kojoj se navodi da „pored rijeke Luoshui postoji grafitna planina“. Stijene su sve crne, tako da knjige mogu biti rijetke, pa su poznate po svom grafitu. Arheološki nalazi pokazuju da je još prije više od 3.000 godina, u dinastiji Shang, Kina koristila grafit za pisanje znakova, što je trajalo do kraja Istočne dinastije Han (220. godine nove ere). Grafit kao tintu za knjige zamijenjen je tintom od borovog duhana. Tokom perioda Daoguang dinastije Qing (1821-1850. godine nove ere), farmeri u Chenzhouu, provincija Hunan, iskopavali su ljuski grafit kao gorivo, koje se nazivalo „uljni ugljenik“.
Engleski naziv za grafit potiče od grčke riječi „graphite in“, što znači „pisati“. Ime mu je dao njemački hemičar i mineralog AG Werner 1789. godine.
Molekularna formula ljuskastog grafita je C, a molekularna težina mu je 12,01. Prirodni grafit je željezno crne i čelično sive boje, sa svijetlim crnim prugama, metalnim sjajem i neprozirnošću. Kristal pripada klasi složenih heksagonalnih bikoničnih kristala, koji su heksagonalni pločasti kristali. Uobičajeni simpleks oblici uključuju paralelne dvostrane, heksagonalne bikonične i heksagonalne stupove, ali je netaknuti kristalni oblik rijedak i uglavnom je ljuskast ili pločast. Parametri: a0=0,246nm, c0=0,670nm Tipična slojevita struktura, u kojoj su atomi ugljika raspoređeni u slojevima, a svaki ugljik je podjednako povezan sa susjednim ugljikom, a ugljik u svakom sloju je raspoređen u heksagonalni prsten. Heksagonalni prstenovi ugljika u gornjem i donjem susjednom sloju međusobno su pomjereni u smjeru paralelnom s ravninom mreže, a zatim složeni kako bi formirali slojevitu strukturu. Različiti smjerovi i udaljenosti pomjeranja dovode do različitih polimorfnih struktura. Udaljenost između atoma ugljika u gornjem i donjem sloju je mnogo veća nego između atoma ugljika u istom sloju (CC razmak u slojevima = 0,142 nm, CC razmak između slojeva = 0,340 nm). Specifična težina 2,09-2,23 i specifična površina 5-10 m2/g. Tvrdoća je anizotropna, vertikalna ravan cijepanja je 3-5, a paralelna ravan cijepanja je 1-2. Agregati su često ljuskavi, grudasti i zemljani. Grafitne pahuljice imaju dobru električnu i toplinsku provodljivost. Mineralne pahuljice su uglavnom neprozirne pod propuštenom svjetlošću, izuzetno tanke pahuljice su svijetlo zeleno-sive, jednoosne, s indeksom prelamanja od 1,93 ~ 2,07. Pod reflektiranom svjetlošću su svijetlosmeđe-sive, s očiglednim višebojnim odsjajem, Ro sive sa smeđom, Re tamno plavo-sive, reflektivnost Ro23 (crvena), Re 5,5 (crvena), očigledna boja odsjaja i dvostruka refleksija, jaka heterogenost i polarizacija. Identifikacijske karakteristike: željezna crnina, niska tvrdoća, izuzetno savršeno cijepanje, fleksibilnost, klizav osjećaj, lako se mrljaju ruke. Ako se čestice cinka navlažene otopinom bakar sulfata stave na grafit, mogu se istaložiti metalne mrlje bakra, dok molibdenit sličan njemu nema takvu reakciju.
Grafit je alotrop elementarnog ugljika (drugi alotropi uključuju dijamant, ugljik 60, ugljične nanocjevčice i grafen), a periferija svakog atoma ugljika povezana je s tri druga atoma ugljika (više heksagona raspoređenih u obliku saća) kako bi formirali kovalentne molekule. Budući da svaki atom ugljika emituje elektron, ti elektroni se mogu slobodno kretati, pa je ljuskasti grafit električni provodnik. Ravan cijepanja dominira molekularnim vezama, koje imaju slabu privlačnost prema molekulama, pa je njegova prirodna plutajuća sposobnost vrlo dobra. Zbog posebnog načina vezivanja ljuskastog grafita, ne možemo smatrati da je ljuskasti grafit monokristal ili polikristal. Sada se općenito smatra da je ljuskasti grafit vrsta miješanog kristala.
Vrijeme objave: 04.11.2022.