Wat die ontdekking en gebruik van vlokkiegrafiet betref, is daar 'n goed gedokumenteerde geval, waar die boek Shuijing Zhu die eerste was, wat verklaar het dat "daar 'n grafietberg langs die Luoshui-rivier is". Die rotse is almal swart, so boeke kan yl wees, daarom is hulle bekend vir hul grafiet. ” Argeologiese bevindinge toon dat China reeds meer as 3 000 jaar gelede in die Shang-dinastie grafiet gebruik het om karakters te skryf, wat tot die einde van die Oostelike Han-dinastie (220 n.C.) geduur het. Grafiet as boekink is vervang deur dennetabakink. Gedurende die Daoguang-periode van die Qing-dinastie (1821-1850 n.C.) het boere in Chenzhou, Hunan-provinsie, vlokkiegrafiet as brandstof ontgin, wat "oliekoolstof" genoem is.
Die Engelse naam vir grafiet kom van die Griekse woord "graphite in", wat "om te skryf" beteken. Dit is in 1789 deur die Duitse chemikus en mineraloog AG Werner benoem.
Die molekulêre formule van vlokgrafiet is C en die molekulêre gewig daarvan is 12.01. Natuurlike grafiet is ysterswart en staalgrys, met helder swart strepe, metaalglans en ondeursigtigheid. Die kristal behoort tot die klas van komplekse seshoekige bikoniese kristalle, wat seshoekige plaatkristalle is. Die algemene simpleksvorms sluit in parallelle dubbelsydige, seshoekige bikoniese en seshoekige kolomme, maar die intakte kristalvorm is skaars en is oor die algemeen skubberig of plaatvormig. Parameters: a0=0.246nm, c0=0.670nm 'n Tipiese gelaagde struktuur waarin koolstofatome in lae gerangskik is, en elke koolstofatome ewe veel met die aangrensende koolstof verbind is, en die koolstof in elke laag in 'n seshoekige ring gerangskik is. Die seshoekige ringe van die koolstof in die boonste en onderste aangrensende lae word onderling verplaas in die rigting parallel met die maasvlak en dan gestapel om 'n gelaagde struktuur te vorm. Verskillende rigtings en afstande van verplasing lei tot verskillende polimorfiese strukture. Die afstand tussen die koolstofatome in die boonste en onderste lae is baie groter as dié tussen die koolstofatome in dieselfde laag (CC-spasiëring in lae = 0.142 nm, CC-spasiëring tussen lae = 0.340 nm). 2.09-2.23 spesifieke swaartekrag en 5-10m2/g spesifieke oppervlakarea. Die hardheid is anisotropies, die vertikale splitsingsvlak is 3-5, en die parallelle splitsingsvlak is 1-2. Aggregate is dikwels skubberig, klonterig en aards. Grafietvlokkies het goeie elektriese en termiese geleidingsvermoë. Die mineraalvlokkies is oor die algemeen ondeursigtig onder deurlaatbare lig, uiters dun vlokkies is liggroen-grys, uniaksiaal, met 'n brekingsindeks van 1.93 ~ 2.07. Onder gereflekteerde lig is hulle ligbruingrys, met duidelike weerkaatsing veelkleurig, Ro-grys met bruin, Re-donkerblougrys, weerkaatsingsvermoë Ro23 (rooi), Re5.5 (rooi), duidelike weerkaatsingskleur en dubbele weerkaatsing, sterk heterogeniteit en polarisasie. Identifikasiekenmerke: ysterswart, lae hardheid, 'n groep uiters perfekte klowing, buigsaamheid, gladde gevoel, maklik om hande te vlek. As sinkdeeltjies wat deur kopersulfaatoplossing natgemaak is, op grafiet geplaas word, kan metaalkoperkolle neerslaan, terwyl soortgelyke molibdeen geen sodanige reaksie het nie.
Grafiet is 'n allotroop van elementêre koolstof (ander allotrope sluit in diamant, koolstof 60, koolstofnanobuise en grafeen), en die omtrek van elke koolstofatoom is verbind met drie ander koolstofatome ('n veelvoud van seshoeke wat in 'n heuningkoekvorm gerangskik is) om kovalente molekules te vorm. Aangesien elke koolstofatoom 'n elektron uitstraal, kan daardie elektrone vrylik beweeg, dus is vlokgrafiet 'n elektriese geleier. Die splitsvlak word oorheers deur molekulêre bindings, wat swak aantrekkingskrag tot molekules het, dus is die natuurlike dryfvermoë daarvan baie goed. As gevolg van die spesiale bindingsmodus van vlokgrafiet, kan ons nie dink dat vlokgrafiet enkelkristal of polikristal is nie. Nou word dit algemeen beskou as vlokgrafiet 'n soort gemengde kristal.
Plasingstyd: 4 November 2022